Определите степень гидролиза аниона в 0.1 М растворе селенида калия. Ответ дайте с точностью до десятых долей процента.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Степень гидролиза аниона можно определить по формуле:

[ \text{Степень гидролиза} = \dfrac{[\text{OH}^-]}{c} \times 100\% ]

Где:

Для иона гидроксидного в растворе селенида калия будет образовываться из-за гидролиза.
Селенид калия распадается на ионы K^+ и Se^{2-}.

K_2Se(s) + 2H_2O(l) -> 2K^+(aq) + Se^{2-}(aq) + 2OH^-(aq)

Таким образом, в растворе образуется по два моля гидроксидных ионов на один моль селенида.

Следовательно, концентрация [OH^-] равна 2 * 0.1 М = 0.2 М.

Степень гидролиза аниона Se^{2-} в 0.1 М растворе селенида калия составляет:

[ \text{Степень гидролиза} = \dfrac{0.2}{0.1} \times 100\% = 200\% ]

Таким образом, степень гидролиза аниона в данном растворе будет равна 200%.