При окислении альдегида оксидом серебра(1) в аммиачном растворе выделилось 21,6 г осадка и образовалась кислота, которая при кипячении с этанолом в присутствии серной кислоты превратилась в 4,4 г соответствующего сложного эфира. определите молекулярную формулу исходного альдегида, если последняя реакция протекает с выходом 60%.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:

Масса осадка Ag2O = 21.6 г
Масса сложного эфира = 4.4 г
Выход при синтезе соединения = 60%

Найдем количество молей Ag2O:
Молярная масса Ag2O = 215.64 г/моль
n(Ag2O) = m/M = 21.6 / 215.64 = 0.1 моль

Поскольку Ag2O окисляет альдегид до кислоты, то количество молей кислоты равно количеству молей Ag2O.

Найдем количество молей сложного эфира:
m(сложного эфира) = 4.4 г
mолярная масса сложного эфира = примерно 140 г/моль (предположим, что это сложный эфир ацетилированного альдегида)
n(сложного эфира) = m/M = 4.4 / 140 = 0.0314 моль

Так как выход при синтезе сложного эфира составляет 60%, то полное количество молей сложного эфира равно:
n(полное) = n / 0.6 = 0.0314 / 0.6 = 0.0523 моль

Теперь найдем количество молей альдегида:
n(альдегида) = n(кислоты) = 0.1 моль

Найдем молярную массу альдегида, предполагая, что он превратился в сложный эфир с формулой RCOOR':
m = 4.4 г
n = 0.0523 моль
M = m/n = 4.4/0.0523 = 84 г/моль

Получается, что молярная масса альдегида равна 84, что соответствует молекулярной формуле C5H10O. Таким образом, исходный альдегид имеет молекулярную формулу C5H10O.