Какую массу алюминия нужно растворить в избытке гидроксида натрия, чтобы выделившегося водорода хватило для восстановления 24~г меди из её оксида CuO? Молярная масса меди равна 64~г/моль.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Найдем количество молей меди в 24 г CuO:

m(CuO) = 24 г
MM(CuO) = 63.5 + 16 = 79.5 г/моль

n(CuO) = m(CuO) / MM(CuO) = 24 г / 79.5 г/моль ≈ 0.301 моль

Уравнение реакции восстановления меди из ее оксида CuO:

CuO + H2 -> Cu + H2O

Так как 1 моль CuO требует 1 моль H2 для реакции, то количество молей водорода равно количеству молей меди:

n(H2) = n(CuO) = 0.301 моль

Молярная масса алюминия равна 27 г/моль. Так как в реакции алюминий не меняет своего окисления состояния, а выделяется только водород, то количество молей алюминия должно быть равно количеству молей водорода:

m(Al) = n(H2) x MM(Al) = 0.301 моль x 27 г/моль ≈ 8.127 г

Ответ: Для восстановления 24 г меди из ее оксида CuO необходимо растворить около 8.127 г алюминия в избытке гидроксида натрия.