Какие продукты и в каком количестве образуются при электролизе раствора на катоде по данным : 1) Вещество - Нитрат алюминия 2) Сила тока= 4А 3) Время- 2ч (анод нерастворимый.)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

При электролизе раствора нитрата алюминия Al(NO3)3 на катоде происходит реакция восстановления алюминия Al3+ + 3e- -> Al.

При данном условии сила тока 4А и время 2 часа (7200 секунд), можно рассчитать количество произведенного металлического алюминия.

Масса металлического алюминия (г) = (Сила тока (А) время (с) Эквивалентная масса алюминия (г/экв)) / (Количество электронов на реакцию * Заряд электрона (Кл/моль))

Эквивалентная масса алюминия = молярная масса алюминия / 3
Молярная масса алюминия = 27 г/моль

Молярная масса алюминия = 27 г/моль
Заряд электрона = 1.6 10^-19 Кл
Количество г металлического алюминия = (4 7200 (27 / 3)) / (3 1.6 * 10^-19) ≈ 7.2 г

Таким образом, при электролизе раствора нитрата алюминия на катоде образуется примерно 7.2 г металлического алюминия.