Определите степень гидролиза аниона в 0.01 М растворе арсената натрия. Ответ дайте с точностью до десятых долей процента.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Степень гидролиза аниона можно определить по формуле:

[ \alpha = \sqrt{K_w/K_b} ]

где ( K_w = 1.0 \times 10^{-14} ) - ионизационная константа воды,
( K_b ) - константа основания (в данном случае для Na2AsO4).

Для Na2AsO4:
( K_b = 3.0 \times 10^{-3} )

Подставим значения в формулу:

[ \alpha = \sqrt{1.0 \times 10^{-14} / 3.0 \times 10^{-3}} ]
[ \alpha = \sqrt{3.33 \times 10^{-12}} ]
[ \alpha = 5.77 \times 10^{-6} ]

Теперь найдем процент гидролиза:

[ \% \text{ гидролиза} = \alpha \times 100\% ]
[ \% \text{ гидролиза} = 5.77 \times 10^{-6} \times 100\% ]
[ \% \text{ гидролиза} = 0.000577\% ]

Итак, степень гидролиза аниона в 0.01 М растворе арсената натрия составляет около 0.0006%.