7. Смесь этана, пропана и этина имеет относительнуюплотность по Н2, равную 18. На полное взаимодействие 0,5 мольтакой смеси с CI2 понадобилось 17,75 г галогена. Определитемольное отношение газов в исходной смеси.8. Имеется газообразная смесь, состоящая из 150 см3 УВи 375 см3 О2. После сгорания УВ за счет входящего в составкислорода объем смеси стал равен 300 см3, причем О2 проре-агировал полностью. Определите формулу УВ (все объемыизмерены при н.у.).

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала определим массу CI2 в 0,5 моль смеси.
Молярная масса CI2 = 235,5 = 71 г/моль
Масса CI2 в 0,5 моль = 0,5 моль 71 г/моль = 35,5 г

Теперь найдем мольное отношение газов в исходной смеси.
Пусть количество молей этина, пропана и этана будут равными x, y и z соответственно.

Учитывая, что:
x + y + z = 0,5 моль (общее количество молей)
71x + 44y + 30z = 35,5 г (масса CI2)

Решая систему уравнений, найдем:
x = 0,1 моль
y = 0,2 моль
z = 0,2 моль

Таким образом, мольное отношение газов в исходной смеси будет 1:2:2 для этана, пропана и этина соответственно.

Объемы газов перед сгоранием и после сгорания соответственно равны сумме объемов участвующих в реакции газов со значением их коэффициентов стехиометрии.
Можно составить уравнение реакции горения УВ:

CnHm + (n+m/4)O2 → nCO2 + m/2H2O

Учитывая, что после реакции объем смеси стал равен 300 см3, причем весь кислород ушел на образование продуктов сгорания, можем записать:

150 + 375 = n44 + m22

Решив систему уравнений:

n = 3, m = 7

Таким образом, формула УВ - C3H7.