Определите, в каком направлении сместится равновесие гомогенных химических реакций (для оценки влияния температуры на положение химического равновесия рассчитайте ΔН реакции): C2H2 + H2 ⇄ C2H4
Определите, в каком направлении сместится равновесие гомогенных химических реакций (для оценки влияния температуры на положение химического равновесия рассчитайте ΔН реакции): C2H2 + H2 ⇄ C2H4
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Интересные статьи из справочника
Поможем написать учебную работу
Отвечай на вопросы, зарабатывай баллы и трать их на призы.
Подробнее
Подробнее
Для оценки влияния температуры на положение химического равновесия необходимо рассчитать значение ΔН реакции.
Рассмотрим уравнение реакции:
C2H2 + H2 ⇄ C2H4
Рассмотрим полную химическую реакцию:
2C2H2 + 2H2 ⇄ 2C2H4
Известные стандартные энтальпии образования в кДж/моль:
C2H2: 227.4
H2: 0
C2H4: 52.3
ΔН = Σ(Продукты) - Σ(Реактивы)
ΔН = 252.3 - (2227.4 + 2*0)
ΔН = 104.6 - 454.8
ΔН = -350.2 кДж/моль
Отрицательное значение ΔН указывает на то, что реакция является экзотермической, т.е. с выделением тепла. Согласно принципу Ле-Шателье, повышение температуры увеличит положение химического равновесия в сторону с понижением температуры, и наоборот. С учетом значения ΔН для данной реакции, повышение температуры будет смещать равновесие реакции в сторону образования C2H2 и Н2.