Определите порядок реакции и рассчитайте, как изменится начальная скорость гомогенных химических реакций согласно закону действующих масс: C2H2 + H2 → C2H4; v = k [C2H2][H2]; если увеличить давление в 2 раза

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для определения порядка реакции сначала перепишем уравнение скорости реакции в стандартной форме (v = k [A]^m [B]^n):

v = k [C2H2][H2]

Так как каждая реагирующая молекула C2H2 и H2 участвует в элементарном шаге реакции, порядок реакции по каждому из реагентов равен 1.

Теперь, если увеличить давление в 2 раза, это приведет к увеличению концентрации реагентов в системе. Таким образом, новая скорость реакции будет выражаться следующим образом:

v' = k' [C2H2]'^1 [H2]'^1

Так как начальная скорость реакции пропорциональна константе скорости (k), то v' = 2v (увеличение давления в 2 раза).

Из выражения v' = k' [C2H2]'^1 [H2]'^1 и условия v' = 2v, следует, что k' = 2k.

Таким образом, начальная скорость реакции увеличится в 2 раза при увеличении давления в 2 раза.