Расставьте стехиометрические коэффициенты в реакциях и рассчитайте, какую массу второго реагента необходимо взять на 1 г первого, чтобы реакция прошла до конца: Al2O3 + HNO3 > Al(NO3)3 + H2O

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Данная реакция - реакция образования солянокислого алюминия.

Уравнение реакции:
2Al₂O₃ + 6HNO₃ ⟶ 2Al(NO₃)₃ + 3H₂O

Теперь рассчитаем необходимую массу HNO₃ для 1 г Al₂O₃. Для этого сначала найдем молярные массы веществ:

M(Al₂O₃) = 227 + 163 = 102 г/моль
M(HNO₃) = 1 + 14 + 16*3 = 63 г/моль

Теперь расчитаем количество веществ в реакции:
n(Al₂O₃) = 1г / 102г/моль = 0.0098 моль
n(HNO₃) = 6*(1г/63г/моль) = 0.0952 моль

Из уравнения реакции видно, что на 2 моля Al₂O₃ требуется 6 моль HNO₃. Таким образом, на 0.0098 моль Al₂O₃ требуется:
0.0098 моль Al₂O₃ * 6/2 = 0.0294 моль HNO₃

Теперь найдем массу HNO₃:
m = nМ = 0.0294 моль 63 г/моль = 1.85 г

Следовательно, для полного изменения 1 г Al₂O₃ понадобится 1.85 г HNO₃.