Рассчитайте давление в сосуде: объемом 20 л, содержащем 16 г диоксида серы и 7 г азота при 15°С

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета давления в сосуде воспользуемся уравнением состояния идеального газа:

PV = nRT

где P - давление в сосуде, V - объем сосуда, n - количество вещества (в молях), R - универсальная газовая постоянная, T - температура.

Сначала найдем количество молей каждого из газов:

Диоксид серы (SO2):
m(SO2) = 16 г
M(SO2) = 32 г/моль
n(SO2) = m(SO2) / M(SO2) = 16 г / 32 г/моль = 0.5 моль

Азот (N2):
m(N2) = 7 г
M(N2) = 28 г/моль
n(N2) = m(N2) / M(N2) = 7 г / 28 г/моль = 0.25 моль

Теперь можем записать уравнение для сосуда:

P 20 л = (0.5 моль + 0.25 моль) 8.31 Дж/(мольК) 15°C = 10.5 моль 8.31 Дж/(мольК) * 288.15 K= 2472.87375

Теперь найдем давление:
P = 2472.87375 / 20 л ≈ 123.64 кПа

Итак, давление в сосуде составляет примерно 123.64 кПа.