Оксид магния массой 20 г обработали раствором, содержащим 80 г азотно
кислоты. Рассчитайте, какая масса соли образовалась при этом.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи, нужно определить стехиометрическое соотношение между реагентами, затем найти количество молей каждого реагента и определить, какой из них является ограничивающим.

Найти массу азотной кислоты (HNO3)
Молярная масса HNO3: 1(Н) + 14(N) + 3(O) = 63 г/мол
Масса 80 г HNO3 содержит: 80 г / 63 г/моль = 1,27 моль HNO3

Найдем количество молей магния оксида (MgO)
Молярная масса MgO: 24(Mg) + 16(O) = 40 г/мол
Масса 20 г MgO содержит: 20 г / 40 г/моль = 0,5 моль MgO

Определим, какой реагент является ограничивающим
Из уравнения реакции между MgO и HNO3
MgO + 2HNO3 -> Mg(NO3)2 + H2
Коэффициент взаимодействия между MgO и HNO3: 1 : 2

Таким образом, 0,5 моль MgO потребуется 1 моль HNO3, а у нас имеется 1,27 моль HNO3, то есть HNO3 является избыточным реагентом.

Рассчитаем массу соли (Mg(NO3)2) образовавшейся
Молярная масса Mg(NO3)2: 24(Mg) + 2(14(N) + 3(O)) = 148 г/мол
Масса образовавшейся соли: 0,5 моль * 148 г/моль = 74 г

Таким образом, масса соли (Mg(NO3)2), образовавшейся при реакции между MgO и HNO3, составляет 74 г.