Оксид А некоторого металла Х реагирует с иодоводородной кислотой с образованием соединения B с массовой долей X = 14,19%, простого вещества С и воды. Найти металл Х и соединения А, B и C

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Начнем с записи уравнения химической реакции:

2Hl + AX -> BX + H2O,

где A - металл Х.

Зная, что массовая доля элемента в соединении равна отношению массы этого элемента к молекулярной массе соединения, мы можем найти массу металла X в соединении B:

m(X) = 0,1419 x масса B.

Далее, мы можем выразить массу кислорода в соединении B как разность массы соединения B и массы металла X:

m(O) = масса B - м([X]).

Так как соединение А - окись металла, а суммарная масса кислорода и металла в B равна массе B, то можно записать:

2m(X) + m(O) = масса B.

Найдем массу водорода в соединении B:

m(H) = молекулярная масса B - масса B.

После нахождения масс элементов в соединении B, переходим к составлению уравнений для балансировки реакции:

2Hl + AX -> BX + H2O.

Когда мы найдем коэффициенты перед каждым веществом, мы сможем найти массу простого вещества С:

m(C) = масса AX - (масса A + масса B).

Зная все массы и наименования веществ, мы можем найти металл Х и соединения А, В и C.

Надеюсь, это поможет! Если у вас остались вопросы, не стесняйтесь спрашивать.