Определите степень диссоциации по второй ступени гидроксида бария в 0.01 М растворе. Ответ дайте с точностью до десятых долей процента.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано: концентрация гидроксида бария (Ba(OH)2) в растворе = 0.01 M

Разложение гидроксида бария на ионы в растворе:
Ba(OH)2 -> Ba2+ + 2OH-

Так как из одной молекулы гидроксида бария образуется один ион Ba2+ и два иона OH-, то для рассчета степени диссоциации по второй ступени воспользуемся формулой:

α = (концентрация ионов OH-)/(начальная концентрация гидроксида бария)

Так как начальная концентрация Ba(OH)2 = 0.01 M, а каждая молекула Ba(OH)2 дает 2 моля OH-, то концентрация ионов OH- = 2 * α

Подставляем в формулу:

α = (2α)/(0.01)

0.01α = 2α

2α - 0.01α = 0

1.99α = 0

α = 0

Таким образом, степень диссоциации по второй ступени гидроксида бария в 0.01 M растворе = 0%.