Определите степень диссоциации циановодородной кислоты в 0.001 М растворе. Ответ дайте с точностью до сотых долей процента.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Степень диссоциации (α) можно определить по формуле:

α = (концентрация H^+)/(начальная концентрация)

Циановодородная кислота (HCN) диссоциирует на ионы H^+ и CN^-. Уравнение реакции диссоциации:

HCN → H^+ + CN^-

Так как из уравнения видно, что 1 молекула HCN диссоциирует на 1 ион H^+, степень диссоциации равна концентрации H^+ в растворе.

В 0.001 M растворе циановодородной кислоты будет находиться 0.001 M ионов H^+. Начальная концентрация HCN равна начальной концентрации ионов H^+, так как моль HCN диссоциирует на 1 молекулу H^+.

Поэтому степень диссоциации HCN в данном случае равна 0.001 M / 0.001 M = 1.

Ответ: степень диссоциации циановодородной кислоты в 0.001 M растворе равна 1 или 100%.