Сколько граммов осадка выделяется при реакции 15г сульфата натрия с и избытком хлорида бария

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для реакции необходимо учитывать химическое уравнение реакции:

Na2SO4 + BaCl2 -> BaSO4 + 2NaCl

Молярные массы веществ:
Na2SO4 = 142 г/моль
BaCl2 = 208,23 г/моль
BaSO4 = 233,39 г/моль

Так как есть избыток BaCl2, будем исходить только из количества Na2SO4.

Масса BaSO4, образующегося при реакции 15 г Na2SO4:
n(Na2SO4) = m/M = 15 г / 142 г/моль ≈ 0,106 моль

По химическому уравнению видно, что 1 моль Na2SO4 реагирует с 1 моль BaSO4, поэтому количество BaSO4, образующегося при реакции, также 0,106 моль.

Масса BaSO4, образующегося при реакции с Na2SO4:
m(BaSO4) = n(M) M = 0,106 моль 233,39 г/моль ≈ 24,7 г

Таким образом, 24,7 г осадка BaSO4 выделяется при реакции 15 г сульфата натрия с избытком хлорида бария.