Задача по химии. При взаимодействии 200 г раствора уксусной кислоты с карбонатом натрия выделилось 3,36 л (н. у.) углекислого газа. Какова массовая доля уксусной кислоты (в %) исходном растворе

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:
Масса раствора уксусной кислоты = 200 г
Объем углекислого газа = 3,36 л

Найдем количество молей углекислого газа:
Из уравнения реакции:
CH3COOH + Na2CO3 -> CO2 + H2O + Na2CO3
1 моль уксусной кислоты дает 1 моль CO2
Молярная масса CO2 = 44,01 г/моль

Масса углекислого газа: 3,36 л * 1,98 г/л = 6,65 г
Количество молей CO2: 6,65 г / 44,01 г/моль = 0,151 моль

Найдем количество молей уксусной кислоты:
Учитывая, что 1 моль H2CO3 дает 1 моль CO2, количество молей H2CO3 равно количеству молей CO2.

Найдем молярную массу уксусной кислоты (CH3COOH):
Молярная масса CH3COOH = 60,05 г/моль

Масса уксусной кислоты в растворе: 200 г
Количество молей CH3COOH: 200 г / 60,05 г/моль = 3,33 моль

Найдем массовую долю уксусной кислоты в растворе:
Массовая доля = (масса уксусной кислоты / масса раствора) 100%
Массовая доля = (3,33 моль / 200 г) 100% = 1,66%

Итак, массовая доля уксусной кислоты в исходном растворе составляет 1,66%.