Задача по химии. При взаимодействии 200 г раствора уксусной кислоты с карбонатом натрия выделилось 3,36 л (н. у.) углекислого газа. Какова массовая доля уксусной кислоты (в %) исходном растворе

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано
Масса раствора уксусной кислоты = 200
Объем углекислого газа = 3,36 л

Найдем количество молей углекислого газа
Из уравнения реакции
CH3COOH + Na2CO3 -> CO2 + H2O + Na2CO
1 моль уксусной кислоты дает 1 моль CO
Молярная масса CO2 = 44,01 г/моль

Масса углекислого газа: 3,36 л * 1,98 г/л = 6,65
Количество молей CO2: 6,65 г / 44,01 г/моль = 0,151 моль

Найдем количество молей уксусной кислоты
Учитывая, что 1 моль H2CO3 дает 1 моль CO2, количество молей H2CO3 равно количеству молей CO2.

Найдем молярную массу уксусной кислоты (CH3COOH)
Молярная масса CH3COOH = 60,05 г/моль

Масса уксусной кислоты в растворе: 200
Количество молей CH3COOH: 200 г / 60,05 г/моль = 3,33 моль

Найдем массовую долю уксусной кислоты в растворе
Массовая доля = (масса уксусной кислоты / масса раствора) 100
Массовая доля = (3,33 моль / 200 г) 100% = 1,66%

Итак, массовая доля уксусной кислоты в исходном растворе составляет 1,66%.