Задача по химии Определите массу соли, которая образуется при взаимодействии 245 г 20% -ной серной кислоты с хлоридом бария, при условии, что они вступили в реакцию полностью. Все атомные массы и получающиеся результаты округляйте до целых.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала определим количество вещества серной кислоты:

m(H2SO4) = 245 г
M(H2SO4) = 98 г/моль

n(H2SO4) = m(H2SO4) / M(H2SO4) = 245 г / 98 г/моль = 2,5 моль

Согласно уравнению реакции между серной кислотой (H2SO4) и хлоридом бария (BaCl2), образуется серный бария (BaSO4) и хлористый водород (HCl). Коэффициенты стехиометрии для данной реакции: 1:1

Таким образом, n(BaSO4) = n(H2SO4) = 2,5 моль

Теперь определим массу серного бария:

M(BaSO4) = 233,4 г/моль

m(BaSO4) = n(BaSO4) M(BaSO4) = 2,5 моль 233,4 г/моль = 583,5 г

Масса серного бария, образующегося при взаимодействии 245 г серной кислоты с хлоридом бария, составляет 584 г.