15,68 л этилена окислили холодным раствором перманганата калия. Органический продукт реакции нагрели с 127,4 г односновной карбоновой кислоты в присутствии 2мл 98%-го раствора серной кислоты плотность 1,84г/мл. По окончании реакции для нейтрализации полученной смеси израсходовали 78,92 г 20% -го раствора гидроксида натрия. Определите кислоту,взятую для этерификации, и массу полусенного эфира

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала найдем количество молей этилена в реакции окисления:

Масса этилена = 15,68 л * 1,25 г/л = 19,6 г
Моль этилена = масса / молярная масса = 19,6 г / 28 г/моль = 0,7 моль

Так как для образования эфира одна моль карбоновой кислоты реагирует с одной молью этилена, то количество молей карбоновой кислоты равно количеству молей этилена и также равно количеству молей полученного эфира.

Масса серной кислоты = 2 мл * 1,84 г/мл = 3,68 г
Молярная масса серной кислоты = 98 г/моль
Моль серной кислоты = масса / молярная масса = 3,68 г / 98 г/моль = 0,037 моль

Так как серная кислота работает как катализатор, то она остается в неизмененном виде после реакции.

Таким образом, количество молей гидроксида натрия, идущего на нейтрализацию, равно количеству молей карбоновой кислоты и эфира, и равно 0,7 моль.

Масса гидроксида натрия = 78,92 г
Концентрация раствора = 20%
Масса натрия в растворе = 78,92 г * 0,2 = 15,784 г
Мольная масса NaOH = 40 г/моль
Моль натрия = масса / молярная масса = 15,784 г / 40 г/моль = 0,394 моль

Так как на одну молекулу карбоновой кислоты требуется две молекулы натрия для нейтрализации, то для нейтрализации требуется 0,35 моль NaOH, что больше 0,7 моль, что противоречит условию задачи.

Поэтому данные в условии задачи противоречивы, и решение задачи невозможно.