Вычислите массу фосфора,которую можно получить при взаимодействии 31 г фосфата кальция с избытком угля и песка.ответ укажите в граммах и округлите до десятых .

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Уравнение реакции:
Ca3(PO4)2 + 3C + 5SiO2 -> 3CaSiO3 + P4 + 3CO

Молярная масса Ca3(PO4)2 = 310 г/моль
Мольная масса P4 = 124 г/моль

Масса фосфата кальция Ca3(PO4)2 = 31 г
Масса фосфора P4 = ?

Найдем количество вещества фосфата кальция:
n(Ca3(PO4)2) = m/M = 31 г / 310 г/моль = 0,1 моль

Согласно уравнению реакции, 1 моль Ca3(PO4)2 даёт 1 моль P4
Таким образом, количество молей фосфора равно количеству молей Ca3(PO4)2.

n(P4) = 0,1 моль

Теперь найдем массу фосфора:
m(P4) = n(P4) M(P4) = 0,1 моль 124 г/моль = 12,4 г

Ответ: масса фосфора, которую можно получить при данной реакции, равна 12,4 г.