Вычислите pH 3,12%-го раствора хлороводородной (соляной) кислоты ( = 1,015 г/см3) при  = 1.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Хлороводородная кислота (HCl) полностью диссоциирует в водном растворе:

HCl -> H^+ + Cl^-

Молярная масса HCl = 1 г/моль + 35,5 г/моль = 36,5 г/моль

Массовая доля HCl в растворе:
m(HCl) = 3,12% 1,015 г/см3 = 0,0312 1,015 = 0,031608 г/см3

Молярная концентрация HCl в растворе:
n(HCl) = m(HCl) / M(HCl) = 0,031608 г/см3 / 36,5 г/моль = 0,000866 моль/см3

Так как α = 1, то концентрация ионов водорода в растворе равна концентрации HCl:
[H^+] = 0,000866 моль/см3

pH = -log[H^+]
pH = -log(0,000866)
pH = -(-3,061)
pH = 3,061

Ответ: pH 3,12%-го раствора хлороводородной (соляной) кислоты равен 3,061.