Химия, домашнее задание Найдите объём 10%-ного раствора гидроксида натрия плотностью 1,1 г/мл, который необходим для полной нейтрализации газообразных продуктов обжига смеси ( выход серосодержащих продуктов составляет 90%), состоящей из 4,4г сульфида железа и 6г пирита?
Буду очень благодарен за подробное решение

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала определим количество серы, выделяющейся при обжиге смеси:

Масса серы, выделяющейся при обжиге сульфида железа:
4,4г FeS * (32г S / 88г FeS) = 1,6г S

Масса серы, выделяющейся при обжиге пирита:
6г FeS2 * (64г S / 120г FeS2) = 3,2г S

Итого выделяется 1,6г + 3,2г = 4,8г S.

Теперь определим молярную массу серы:
S: 32г/моль

Теперь найдем количество молей серы, которое необходимо нейтрализовать:
4,8г S * (1 моль S / 32г) = 0,15 моль S

Так как выход серосодержащих продуктов составляет 90%, то общее количество серы в сульфиде железа и пирите будет:
0,15 моль / 0,9 = 0,1667 моль

Так как гидроксид натрия имеет концентрацию 10%, то нужно найти объем 10%-ного раствора гидроксида натрия, содержащего 0,1667 моль:
V = n / c, где n - количество молей, c - концентрация раствора

V = 0,1667 моль / 0,1 = 1,667 л

Ответ: Для полной нейтрализации газообразных продуктов обжига смеси необходимо 1,667 л 10%-ного раствора гидроксида натрия.