Сколько кг этилформиата (кг) C3H6O2 выделяет 80 м3 углекислого газа, если t = 280 ° C, P = 97 кПа.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи воспользуемся уравнением реакции, в результате которой образуется углекислый газ и этилформиат:

C3H6O2 -> 3CO2 + 3H2O

Из уравнения видно, что коэффициенты перед углекислым газом и этилформиатом равны 3, что значит, что каждый молекула этилформиата выделяет 3 молекулы углекислого газа.

Теперь рассчитаем количество молекул углекислого газа в 80 м3 при условиях t = 280 °C и P = 97 кПа:

n = (P V) / (R T) = (97 10^3 80) / (8.31 * (280 + 273)) = 2519 мол

Так как каждая молекула этилформиата выделяет 3 молекулы углекислого газа, для выделения 2519 мол углекислого газа необходимо:

m = (2519 / 3) * молярная масса C3H6O2 = 839 кг

Таким образом, 80 м3 углекислого газа выделяется 839 кг этилформиата при t = 280 °C и P = 97 кПа.