84. В растворе массой 100 г, в котором массовые доли хло-роводорода и уксусной кислоты равны по 5,00 %, растворилимагний, при этом выделился водород объемом 1,792 дм3 (н.у.).Вычислите массовые доли солей в образовавшемся растворе. Ответ: 6,39% mgcl2; 1,60% (ch3coo)2mg

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем количество вещества, соответствующее выделенному объему водорода:

n(H2) = V/22.4 = 1.792/22.4 = 0.08 моль

Так как массовые доли хлороводорода и уксусной кислоты равны 5%, то каждое из этих веществ представлено в растворе массой 5 г.

Молярные массы: Mg = 24 г/моль, H = 1 г/моль, Cl = 35.5 г/моль, C = 12 г/моль, H3 = 3*1 = 3 г/моль, O = 16 г/моль.

Теперь составим химические уравнения реакций:

2HCl + Mg -> MgCl2 + H2
(C2H3O2)2Mg -> 2CH3COO- + Mg2+

Т.к у нас раствор, то количество вещества моль может быть найдено по количеству вещества в воде

М(НСl) = 36.5г/моль => n(НСl) = 5/36.5 = 0.137 моль
М(С2Н3О2Н) = 60 г/моль => n(С2Н3О2Н) = 5/60 = 0.083 моль

Поскольку между молью H и Mg присутствует соотношение 1:1 и 1:1, то можем сравнить количество магния с уксусной кислотой и хлороводородом :

n(Mg) = n(H2) = 0.08 моль
n(С2Н3O2Н) = 0.083 моль > 0.08 моль
n(НСl) = 0.137 моль

Рассмотрим сначала реакцию между HCl и Mg:

0.08 моль Mg --> 0.08 моль MgCl2 (полностью идет реакция)

Теперь найдем остаток CH3COOH:

0.083 - 0.08 = 0.003 моль CH3COOH (Полностью реагировало)
0.137 – 0.08 = 0.057 моль MgCl2 (часть не реагировало)
0.057 моль MgCl2 это 0.034/0.137 = 25% MgCl2

Масса раствора равна 100 г
В раствор добавили магний, его масса: 0.08 24 = 1.92 г
Соли MgCl2: 1.92 25 % = 0.48 г
Соли (CH3COO)2Mg = 1.92 * 75% = 1.44 г

Массовые доли солей в образовавшемся растворе:
6.39% MgCl2
1.60% (CH3COO)2Mg