8. Избытком магния обработали водный раствор общеймассой 25,0 г, содержащий смесь муравьиной и уксусной кис-лот. Выделившийся газ смешали с 50,0 см3 изопрена. Послепропускания этой смеси газов над никелевым катализатором ее объем сократился до 100см3. Вычислите массовые доли солей в получившемся растворе,если известно,что при отработке такой же порции исходного раствора кислот аммиачным раствором ag2o(изб) образовалось 1.093 г серебра. Ответ:2,35% (ch3coo)2mg ; 1,15%(hcoo)2mg

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано
Масса смеси кислот и магния = 25,0
Объем изопрена = 50,0 см
Объем после пропускания над никелевым катализатором = 100 см
Масса образовавшегося серебра = 1.093 г

Рассчитаем количество выделившегося газа (CO2) по уменьшению объема
VCO2 = Vнач - Vпосле = 100 см3 - 50 см3 = 50 см3

Найдем количество вещества выделившегося газа (CO2)
nCO2 = VCO2 / VmCO2 = 50 / 22.4 = 0.4464 моль

Так как 1 моль CO2 соответствует 1 моль магния и 2 моли кислот, то
nMg = nCO2 = 0.4464 мол
nHCOO = 2nCO2 = 0.8928 мол
nCH3COO = nHCOO = 0.8928 моль

Рассчитаем массовые доли солей в растворе
mMg = nMg∗MMM
mHCOO = nHCOO∗MMHCO
mCH3COO = nCH3COO∗MMCH3CO
m = mHCOO + mCH3COO = 2,35% (CH3COO)2Mg ; 1,15% (HCOO)2Mg

Где:

MMMg = 24.305 г/моль (молярная масса магния
MMHCOO = 46.025 г/моль (молярная масса формиата
MMCH3COO = 82.03 г/моль (молярная масса ацетата)

Результат
Массовая доля солей в получившемся растворе
2,35% - (CH3COO)2M
1,15% - (HCOO)2Mg