При пропускании тока через последовательно соединенные электролизеры, заполненные водными растворами хлорида меди(II) CuCl2 и нитрата калия KNO3 соответственно, на аноде второго электролизера выделилось 11,2 дм 3 газа (н.у.). Составьте электронные уравнения процессов, протекающих на электродах в каждом из электролизеров. Вычислите массу вещества, выделившегося на катоде первого электролизера

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Электронное уравнение процесса на аноде второго электролизера (электролит - раствор нитрата калия KNO3):
2H2O(l) -> O2(g) + 4H^+(aq) + 4e^-

Так как на аноде происходит окисление, то величина 11,2 дм3 газа (н.у.) указывает на выделение кислорода O2.

А теперь рассмотрим процесс на аноде первого электролизера (электролит - раствор хлорида меди(II) CuCl2):
CuCl2(aq) -> Cu(s) + Cl2(g)

Так как на аноде происходит окисление, в данном случае происходит выделение хлора Cl2.
Для расчета массы вещества, выделившегося на катоде первого электролизера, нужно учитывать количество переданного заряда через данный электролизер.