При пропускании тока через последовательно соединенные электролизеры, заполненные водными растворами хлорида меди(II) CuCl2 и нитрата калия KNO3 соответственно, на аноде второго электролизера выделилось 11,2 дм 3 газа (н.у.). Составьте электронные уравнения процессов, протекающих на электродах в каждом из электролизеров. Вычислите массу вещества, выделившегося на катоде первого электролизера.
При пропускании тока через последовательно соединенные электролизеры, заполненные водными растворами хлорида меди(II) CuCl2 и нитрата калия KNO3 соответственно, на аноде второго электролизера выделилось 11,2 дм 3 газа (н.у.). Составьте электронные уравнения процессов, протекающих на электродах в каждом из электролизеров. Вычислите массу вещества, выделившегося на катоде первого электролизера.
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Интересные статьи из справочника
Поможем написать учебную работу
Отвечай на вопросы, зарабатывай баллы и трать их на призы.
Подробнее
Подробнее
Электронные уравнения процессов на электродах в каждом из электролизеров:
На аноде первого электролизера происходит реакция окисления хлорида меди(II):
CuCl2 -> Cu2+ + 2Cl- + 2e-
На катоде первого электролизера происходит реакция восстановления меди:
Cu2+ + 2e- -> Cu
На аноде второго электролизера происходит реакция окисления нитрата калия:
2KNO3 -> 2K+ + 2NO3- + 2e-
На катоде второго электролизера происходит реакция выделения кислорода:
2H2O + 4e- -> O2 + 4OH-
Исходя из уравнения на катоде первого электролизера, один моль меди соответствует двум молям электронов. 1 моль меди (Cu) массой 63,5 г соответствует выделившемуся объему водорода в 11,2 дм3 (при н.у.). Выразим массу меди через её эквивалентную массу и количество вещества водорода:
n = V/V_m = 11,2/22,4 = 0,5 моль H2
m = nM = 0,563,5 = 31,75 г
Итак, масса вещества, выделившегося на катоде первого электролизера - 31,75 г.