Смесь массой 33,6 г двух насыщенных однооснов-ных карбоновых кислот, отличающихся по составу толькона один атом углерода, обработали избытком натрия, приэтом выделилось 5,60 дм3 (н.у.) газа. Вычислите массовуюдолю кислоты с меньшей молярной массой в исходном растворе.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем количество вещества газа, выделившегося при реакции:

V = 5,60 дм3 = 5600 мл
n(газа) = V/22,4 = 5600/22,4 = 250 моль

Так как у нас есть две кислоты, то обозначим их молярные массы как m1 и m2, а их массовые доли в исходной смеси будут равны x и (1-x) соответственно.

Так как масса смеси кислот составляет 33,6 г, то имеем систему уравнений:

m1x + m2(1-x) = 33,6
m1 + m2 = 250

Решив данную систему уравнений, найдем:
m1 = 44 г/моль
m2 = 60 г/моль

Исходя из молярных масс кислот, выделим массовую долю кислоты с меньшей молярной массой:

x = (m2 - m1)/(m2 - m1) = (60 - 44)/(60 - 44) = 16/16 = 1

Таким образом, массовая доля кислоты с меньшей молярной массой в исходной смеси равна 1, или 100%.