Сколько граммов магния потребуется для реакции с 100г 20% раствора соляной кислоты?Сколько в кубических дециметров газа выделится(при нормальных условиях)?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для реакции магния с соляной кислотой (HCl) необходимо соотношение 1:2. То есть на 1 моль магния требуется 2 моля HCl.

Масса магния (Mg) можно найти по формуле:
n(Mg) = m(Mg) / M(Mg),
где n(Mg) - количество вещества магния в молях,
m(Mg) - масса магния в граммах,
M(Mg) - молярная масса магния.

M(Mg) = 24,31 г/моль,
M(HCl) = 36,46 г/моль.

Так как концентрация раствора соляной кислоты составляет 20%, то можно найти количество вещества HCl по формуле:
n(HCl) = m(HCl) * C(HCl) / M(HCl),
где C(HCl) - концентрация раствора HCl.

Узнаем сколько граммов HCl содержится в 100г раствора:
m(HCl) = 100г * 0,2 = 20г.

Теперь найдем количество вещества HCl:
n(HCl) = 20г * 0,2 / 36,46г/моль = 0,109 моль.

Так как на 1 моль Mg требуется 2 моля HCl, то для реакции с 0,109 моль HCl понадобится 0,109 / 2 = 0,0545 моль Mg.

Теперь найдем массу магния:
m(Mg) = 0,0545 моль * 24,31г/моль = 1,32 г.

Таким образом, для реакции с 100г 20% раствора соляной кислоты потребуется 1,32 г магния.

При реакции магния с соляной кислотой выделяется водород газ. По уравнению реакции:
Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2.

Один моль магния производит один моль водородного газа. Поэтому 0,0545 моль магния приведет к образованию 0,0545 моль водородного газа.

Объем одного моля газа при нормальных условиях (0°C и 1 атм) равен 22,4 л. Таким образом, 0,0545 моль водорода займет объем:
V = 0,0545 моль * 22,4 л/моль = 1,22 л.

Итак, при реакции соляной кислоты с магнием выделится 1,22 л водорода при нормальных условиях.