На спалювання 4000 мл вуглеводню витратили кисень одержаний унаслідок термічного розкладу 94.79 г калій хлорату. Одержаний карбон(4)оксид пропустили крізь баритову воду, взяту у надлишку, отримали 140.7 г осаду. Визначте формулу вуглеводню та його молярну масу.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Спочатку знайдемо кількість кисню, яка спалилася:

94.79 г КClO3 --> 32 + 35.5 + 163 = 122.5 г/моль
122.5 г/моль (4000 мл / 22.4 моль) = 22018.75 г кисню

Так як вуглеводень спалився з киснем, маса кисню повинна дорівнювати масі вуглеводня:

22018.75 г = x г
x = 22018.75 г

Тепер знайдемо масу вуглеводню та його молярну масу:

Молярна маса вуглеводню = 22018.75 г/ (4000 мл / 22.4 моль) = 122.5 г/моль

З огляду на те, що утворений оксид — toсід вуглецю(IV)), можлива лише формула CxHyOz, де z = 2x + 2 = y

Таким чином, маємо 140.7 г CxHyOz = 72.2 г (C) + 18.2 г (H) + 50.3 г (O)

Відхідні речовини маси яких відомі: (72.2 + 18.2 + 50.3) – 140.7 = -2.2, що свідчить про те, що при відкиданні вуглецю та водню маса оксигену збільшується на 2.2 г.

Зауважимо, що можливі дві формули: C14H30O2 або C15H32O2.