Карбон(4)оксид одержаний унаслідок спалювання 8400 мл етану пропустили крізь 222 г вапнякової води з масовою часткою кальцій гідроксиду 20%. Визначте масу утвореного осаду.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Спочатку знайдемо кількість моль карбон(4)оксиду, який утворився під час спалювання етану.

Молярна маса етану CH3CH3 = 2 12 + 6 1 = 30 г/моль
8400 мл етану = 8.4 л = 8.4/22.4 = 0.375 моль

Зі співвідношенням стехіометричного відношення C2H6 + 7/2 O2 -> 2 CO2 + 3 H2O
отримуємо, що 0.375 моль етану утворюють 2 * 0.375 = 0.75 моль CO2

Тепер знайдемо кількість вапнякової води, яка реагувала з CO2.

Молярна маса Ca(OH)2 = 40 + 216 + 2 = 74 г/моль
Маса Ca(OH)2 у розчині = 222 20/100 = 44.4 г
Кількість моль Ca(OH)2 = 44.4 / 74 = 0.6 моль

Відповідно до стехіометрії реакції CO2 + Ca(OH)2 -> CaCO3 + H2O
одна моль CO2 реагує з однією молью Ca(OH)2
Отже, 0.75 моль CO2 реагує з 0.6 моль Ca(OH)2

Тепер знайдемо масу утвореного осаду CaCO3:

Молярна маса CaCO3 = 40 + 12 + 3 16 = 100 г/моль
Маса утвореного CaCO3 = 0.6 100 = 60 г

Отже, маса утвореного осаду CaCO3 після реакції дорівнює 60 г.