Помогите решить задачу : при сжигании 6,2г вещества получили 19,46 г углекислого газа и 7,97 г воды. Плотность паров вещества по воздуху = 2,4. Определить формулу.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи нам необходимо найти соотношение между молекулами углекислого газа и воды, образующимися при сжигании вещества.

Найдем количество вещества, из которого образовалась углекислота:
m(CO2) = 19,46 г
М(C) = 12 г/моль
М(O) = 16 г/моль
М(CO2) = 12 + 2*16 = 44 г/моль

n(CO2) = m(CO2) / М(CO2) = 19,46 / 44 = 0,443 моль

Найдем количество вещества, из которой образовалась вода:
m(H2O) = 7,97 г
М(H) = 1 г/моль
М(O) = 16 г/моль
М(H2O) = 2*1 + 16 = 18 г/моль

n(H2O) = m(H2O) / М(H2O) = 7,97 / 18 = 0,443 моль

Так как количество молекул воды и углекислого газа одинаковое, то можно сделать вывод, что вещество содержит молекулы углерода и водорода в одинаковом соотношении.

Найдем молярную массу вещества по усредненному количеству углерода и водорода:
М(C) = 12 г/моль
М(H) = 1 г/моль

М(углерод + водород) = 12 + 1 = 13 г/моль

Так как масса вещества равна 6,2 г, то количество молекул вещества равно:
n = m / М = 6,2 / 13 = 0,477 моль

Таким образом, формула вещества будет CnHm, где n и m делятся на 0,443 без остатка. Подбираем значения n и m, у которых отношение равно 0,443.
n = 0,443 2 = 0,886
m = 0,443 2 = 0,886

Итак, формула вещества C0,886H0,886, можно округлить до CН.