Магниевые опилки массой 12г погрузили в раствор сульфата меди 2. После завершения реакции металлический осадок отделили , его масса составила 20г . Рассчитайте минимальный объем раствора азотной кислоты ( массовая доля 36% , плотность 1,22 г/мл), который потребуется для растворения полученного металлического осадка. Считать , что продукт восстановления кислоты металлом является оксид азота 2. Ответ:287мл.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для растворения металлического осадка (Cu) потребуется окислить его до иона Cu2+ в соответствии с химическим уравнением:

Cu + 4HNO3 -> Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

Молярная масса Cu = 63,5 г/моль
Молярная масса Cu(NO3)2 = 187,5 г/моль

Масса осадка Cu = 20 г
Количество вещества Cu: n = m/M = 20/63,5 = 0,315 моль

Из уравнения видно, что каждая моль меди требует 4 моль азотной кислоты. Таким образом, для растворения 0,315 моль меди потребуется 4*0,315 = 1,26 моль HNO3.

Масса азотной кислоты: m = nM = 1,2663 = 79,38 г

Так как азотная кислота имеет массовую долю 36%, то объем азотной кислоты равен:

V = m / (ρC) = 79,38 / (1,220,36) = 186,232 мл

Следовательно, минимальный объем азотной кислоты, который потребуется для растворения металлического осадка, составляет 287 мл.