50. Какой объем (н.у.) СО2 выделился при разложении 300 г NaHCO3, если массовая доля Na2CO3 в твердом остатке равна 39%?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

1 моль NaHCO3 = 84 г
1 моль Na2CO3 = 106 г

Молярная масса CO2 = 44 г/моль

300 г NaHCO3 = 300/84 = 3.57 моль NaHCO3

Так как массовая доля Na2CO3 в твердом остатке равна 39%, то масса Na2CO3 в твердом остатке будет 0.39 * 300 = 117 г
117 г Na2CO3 = 117/106 = 1.10 моль Na2CO3

При разложении 1 моль NaHCO3 образуется 1 моль CO2
Таким образом, при разложении 3.57 моль NaHCO3 образуется 3.57 моль CO2

Объем CO2 при н.у.:
V = n 22.414 л = 3.57 22.414 = 80 л

Ответ: при разложении 300 г NaHCO3 выделился объем CO2 при н.у. равный 80 л.