На цинк подействовали 50 г. 24,5%-ого раствора серной кислоты. Рассчитать объём выделившегося газа.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи необходимо определить количество серной кислоты в граммах, затем рассчитать количество молей серной кислоты, и, наконец, определить количество молей выделившегося газа.

Найдем количество серной кислоты в граммах:
Масса серной кислоты = масса цинка = 50 г

Рассчитаем количество молей серной кислоты:
Молярная масса H2SO4 = 12 + 32 + 416 = 98 г/моль
Количество молей H2SO4 = масса / молярная масса = 50 г / 98 г/моль ≈ 0.51 моль

Уравнение реакции:
Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2

Из уравнения видно, что на каждый моль серной кислоты выделяется 1 моль водорода.

Таким образом, количество молей выделившегося газа (водорода) равно количеству молей серной кислоты, то есть 0.51 моль.

где
V - объем выделившегося газа,
n - количество молей выделившегося газа,
Vm - молярный объем идеального газа при нормальных условиях = 22.4 л/моль.

V = 0.51 моль * 22.4 л/моль ≈ 11.424 л

Таким образом, объем выделившегося газа при реакции цинка с серной кислотой составляет около 11.424 л.