Сколько грамов оксида алюминия образуется при взоимодействии 5,4 грам алюминия с оксидам железа 3х волентного

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи сначала необходимо записать уравнение реакции между алюминием и оксидом железа(III):

2Al + Fe2O3 -> Al2O3 + 2Fe

Согласно уравнению, 2 моль алюминия реагируют с 1 молью Fe2O3 и образуют 1 моль Al2O3. Таким образом, соотношение между мольными массами алюминия и оксида алюминия будет 2:1.

Масса 1 моля алюминия равна 27 граммам, следовательно, масса 1 моля Al2O3 равна 102 граммам.

Таким образом, при взаимодействии 5,4 грамма алюминия с оксидом железа(III), образуется:

5,4 г / 27 г/моль * 102 г/моль = 20,4 г оксида алюминия.

Итак, образуется 20,4 грамма оксида алюминия.