Определите массу осадку, который образуется при пропускании 65,75 л углекислого газа через раствор гидроксида кальция

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета массы осадка, которая образуется при пропускании 65,75 л углекислого газа через раствор гидроксида кальция, необходимо использовать химическое уравнение реакции между углекислым газом (CO2) и гидроксидом кальция (Ca(OH)2):

CO2 + Ca(OH)2 -> CaCO3 + H2O

Из уравнения видно, что одна молекула CO2 реагирует с одной молекулой Ca(OH)2, образуя одну молекулу осадка CaCO3 и одну молекулу воды H2O.

Молярная масса CO2 = 44 г/моль
Молярная масса Ca(OH)2 = 74 г/моль
Молярная масса CaCO3 = 100 г/моль

Сначала рассчитаем количество молей углекислого газа:

n = V / Vm,

где n - количество молей, V - объем газа, Vm - молярный объем газа при н.у. (22,4 л/моль).

n = 65,75 л / 22,4 л/моль ≈ 2,94 моль CO2

Затем по химическому уравнению видим, что соотношение между молями CO2 и CaCO3 - 1:1. Таким образом, количество молей осадка CaCO3 также будет 2,94 моль.

Теперь рассчитаем массу осадка CaCO3:

m = n * M,

где m - масса, n - количество молей, M - молярная масса вещества.

m = 2,94 моль * 100 г/моль = 294 г

Итак, масса осадка CaCO3, которая образуется при пропускании 65,75 л углекислого газа через раствор гидроксида кальция, составляет 294 г.