В водный раствор сульфата меди (2) массой 200 г с массовой долей соли 15% опустили тонкую железную пластинку массой 3,6 г. После окончания реакции пластинку извлекли из раствора, промыли, высушили и взвесили. Какой стала масса пластинки?

13 Авг 2020 в 19:42
166 +1
0
Ответы
1

Сначала найдем количество сульфата меди (2) в растворе:

Масса соли = 200 г * 15% = 30 г
Масса воды = 200 г - 30 г = 170 г

Молярная масса CuSO4 = 63.55 + 32.07 + (4*16) = 159.61 г/моль

Мольная масса Cu = 63.55 г/моль

Масса CuSO4 = 30 г / 159.61 г/моль = 0,188 моль CuSO4
Масса Cu = 0,188 моль * 63.55 г/моль = 11,95 г

Поскольку реагенты в растворе находятся в стехеометрических пропорциях, в данной реакции все сульфат меди (II) ионидируется.
Следовательно все медь на поверхности пластины оказывается в виде меди.
Учитывая, что наклонение тонкой пластины отражает очень крупное количество света, оценить массу пластины после проведения реакции как 3.6 + 11.95 = 15.55 г.

18 Апр в 10:40
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Название заказа не должно быть пустым
Введите email
Бесплатные доработки
Гарантированные бесплатные доработки
Быстрое выполнение
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы
Проверка работы на плагиат
Интересные статьи из справочника
Поможем написать учебную работу
Название заказа не должно быть пустым
Введите email
Доверьте свою работу экспертам
Разместите заказ
Наша система отправит ваш заказ на оценку 94 757 авторам
Первые отклики появятся уже в течение 10 минут
Прямой эфир