Запишите процессы, определяющие кислотность среды в растворе гидроксида натрия. рассчитайте рН раствора при концентрации 0,002 моль/л.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Растворение гидроксида натрия в воде:
NaOH -> Na+ + OH-

Диссоциация гидроксид ионов:
OH- + H2O -> H2O + OH-

Реакция щелочи с водой:
OH- + H2O -> HO- + OH-

Реакция гидроксид ионов с водородными ионами:
OH- + H+ -> H2O

Для рассчета pH раствора гидроксида натрия необходимо найти концентрацию гидроксид ионов в растворе. Поскольку гидроксид натрия полностью диссоциирует в растворе, концентрация OH- и Na+ равна концентрации гидроксида натрия. Таким образом, концентрация OH- в растворе NaOH с концентрацией 0,002 моль/л будет равна 0,002 моль/л.

pOH = -log[OH-] = -log(0,002) = -2
pH = 14 - pOH = 14 + 2 = 12

Таким образом, pH раствора гидроксида натрия с концентрацией 0,002 моль/л равен 12.