Задача по химии Раствор хлорида натрия массой 150 г с массовой долей соли 20% подвергли электролизу до прекращения выделения хлора. Массовая доля щелочи в полученном растворе
2H2O+2NaCl---> H2+Cl2+2NaOH

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи необходимо выразить соотношение между массами хлорида натрия и щелочи в реакции электролиза.

Мольная масса NaCl - 58,5 г/мол
Мольная масса NaOH - 40 г/моль

1 моль NaCl превращается в 1 моль NaOH при электролизе.

Исходя из этого, рассчитаем количества веществ:

Масса NaCl в исходном растворе: 150 г * 0,2 = 30 гМольное количество NaCl: 30 г / 58,5 г/моль ≈ 0,51 моль

Так как на каждый моль NaCl образуется 1 моль NaOH, масса NaOH после электролиза будет равна исходной массе NaCl:

Масса NaOH: 30 гМассовая доля NaOH в полученном растворе: 30 г / (30 г + (150 - 30) г) * 100% ≈ 16,7%

Итак, массовая доля щелочи в полученном растворе составит около 16,7%.