При полном растворении смеси железных и цинковых опилок в растворе сульфата меди выделилось 12,8 г меди. При внесении того де количества смеси в раствор сульфата железа 2 масса опилок уменьшилась на 0,63 г. Найти массовую долю каждого металла в исходной смеси опилок.
Обозначим массу железных опилок как mFe, массу цинковых опилок как mZn.
Так как масса меди, выделившейся при реакции с сульфатом меди, равна 12,8 г, то можно записать уравнение реакции Fe + CuSO4 -> FeSO4 + C mFe (1/56) = 12,8 mFe = 56 12,8 г = 716,8 г
После реакции с сульфатом железа масса опилок уменьшилась на 0,63 г mFe - 0,63 г = 716,8 г - 0,63 г = 716,17 г
Теперь составим уравнение для сульфата железа Fe + FeSO4 -> Fe2(SO4) mFe (1/56) = 0,63 mFe = 56 0,63 г = 35,28 г
mZn + mFe = 716,17 mZn = 716,17 г - 35,28 г = 680,89 г
Теперь можно найти массовую долю каждого металла в исходной смеси опилок:
Доля железа: mFe / (mFe + mZn) 100% = 35,28 г / 716,17 г 100% ≈ 4,9%Доля цинка: mZn / (mFe + mZn) 100% = 680,89 г / 716,17 г 100% ≈ 95,1%
Итак, массовая доля железа в исходной смеси опилок составляет около 4,9%, а массовая доля цинка - около 95,1%.
Обозначим массу железных опилок как mFe, массу цинковых опилок как mZn.
Так как масса меди, выделившейся при реакции с сульфатом меди, равна 12,8 г, то можно записать уравнение реакции
Fe + CuSO4 -> FeSO4 + C
mFe (1/56) = 12,8
mFe = 56 12,8 г = 716,8 г
После реакции с сульфатом железа масса опилок уменьшилась на 0,63 г
mFe - 0,63 г = 716,8 г - 0,63 г = 716,17 г
Теперь составим уравнение для сульфата железа
Fe + FeSO4 -> Fe2(SO4)
mFe (1/56) = 0,63
mFe = 56 0,63 г = 35,28 г
mZn + mFe = 716,17
mZn = 716,17 г - 35,28 г = 680,89 г
Теперь можно найти массовую долю каждого металла в исходной смеси опилок:
Доля железа: mFe / (mFe + mZn) 100% = 35,28 г / 716,17 г 100% ≈ 4,9%Доля цинка: mZn / (mFe + mZn) 100% = 680,89 г / 716,17 г 100% ≈ 95,1%Итак, массовая доля железа в исходной смеси опилок составляет около 4,9%, а массовая доля цинка - около 95,1%.