Вычислите массу соли , которая образуется при взаимодействии 20,4 г алюминий оксида с хлоридной кислотой ?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи необходимо выписать уравнение реакции и найти количество образовавшейся соли.

Уравнение реакции
Al2O3 + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2O

Молярная масса Al2O3 = 101,96 г/мол
Молярная масса HCl = 36,46 г/моль

Найдем количество вещества алюминий оксида (Al2O3) в массе 20,4 г
n(Al2O3) = m/M = 20,4 г / 101,96 г/моль ≈ 0,2 моль

С учетом коэффициента перед AlCl3 в уравнении реакции, количество образовавшейся соли (AlCl3) также равно 0,2 моль.

Найдем массу образовавшейся соли (AlCl3)
m(AlCl3) = n(AlCl3) M(AlCl3) = 0,2 моль (227 + 335,45) г/моль ≈ 134,7 г

Ответ: масса соли, образовавшейся при взаимодействии 20,4 г алюминий оксида с хлоридной кислотой, составляет около 134,7 г.