В какой массе воды следует растворить в 100 г Na2CO3 *10H2Oдля получения раствора соднржащего 4%безводной соли

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи необходимо определить массу безводной соли в растворе и поставить уравнение, в котором будет учитываться масса воды и масса безводной соли.

Молярная масса Na2CO3 *10H2O = 286,14 г/моль
Молярная масса Na2CO3 = 105,99 г/моль
Молярная масса H2O = 18,02 г/моль

Содержание безводной соли в растворе составляет 4%, значит масса безводной соли в 100 г раствора:

m(Na2CO3) = 100 г * 0,04 = 4 г

Теперь поставим уравнение:

m(Na2CO3 10H2O) = m(Na2CO3) + 10 m(H2O)

286,14 г = 4 г + 10 * m(H2O)

282,14 г = 10 * m(H2O)

m(H2O) = 28,214 г

Таким образом, чтобы получить раствор соды с содержанием безводной соли 4%, необходимо растворить 28,214 г воды в 100 г Na2CO3 * 10H2O.