При взаимодействии fe с br массой 96 г было получено 319,68 г бромида железа (3). рассчитать выход продукта реакции от теоретически возможного.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи сначала найдем молярные массы Fe и FeBr3:

M(Fe) = 55,85 г/мол
M(FeBr3) = 55,85 г/моль + 3*79,904 г/моль = 271,53 г/моль

Теперь рассчитаем количество вещества Fe, которое было использовано в реакции:

n(Fe) = m(Fe) / M(Fe) = 96 г / 55,85 г/моль ≈ 1,717 моль

Теперь определим, сколько массы FeBr3 должно было получиться в результате реакции:

m(FeBr3) = n(Fe) M(FeBr3) = 1,717 моль 271,53 г/моль ≈ 465,99 г

Теперь найдем процент выхода продукта реакции:

% выхода = (масса полученного продукта / масса теоретически ожидаемого продукта) 100
% выхода = (319,68 г / 465,99 г) 100% ≈ 68,58%

Следовательно, выход продукта реакции составил около 68,58% от теоретически ожидаемого.