В реакциидиспропорционирования 60 г 70,5%-ногораствора азотистой кислоты образовалсяраствор с плотностью 1,25 г/мл.Вычислите нормальную концентрациюполученного раствора.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:
Масса раствора = 60 г
Концентрация азотистой кислоты = 70,5%
Плотность раствора = 1,25 г/мл

Нормальная концентрация раствора вычисляется по формуле:

C = (m %) / (M V)

где:
C - нормальная концентрация раствора,
m - масса раствора,
% - концентрация азотистой кислоты,
M - молярная масса азотистой кислоты,
V - объем раствора (можно считать равным массе раствора / плотность раствора)

Молярная масса азотистой кислоты (HNO3) = 1 + 14 + 3*16 = 63 г/моль

V = m / плотность = 60 г / 1,25 г/мл = 48 мл

C = (60 г 70,5%) / (63 г/моль 48 мл) = 42,3 г/моль

Нормальная концентрация полученного раствора составляет 42,3 г/моль.