146. Пользуясь справочными данными определите возможность протекания реакции в стандартных условиях, ее тепловой эффект и изменение энтропии. Напишите термохимическое уравнение реакции: SiF4(г) + 2H2O(ж) = SiO2(к) + 4HF(г)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для определения возможности протекания реакции в стандартных условиях, ее теплового эффекта и изменения энтропии можно использовать данные о стандартных энтальпиях образования веществ.

SiF4(г): ΔHf = -1612 кДж/мол
H2O(ж): ΔHf = -286 кДж/мол
SiO2(к): ΔHf = -911 кДж/мол
HF(г): ΔHf = -271 кДж/моль

Тепловой эффект реакции можно рассчитать по формуле ΔH = ΣHf(продуктов) - ΣHf(реагентов):

ΔH = [ΣHf(SiO2) + 4ΣHf(HF)] - [ΣHf(SiF4) + 2ΣHf(H2O)
ΔH = [(-911 кДж/моль + 4(-271 кДж/моль)] - [(-1612 кДж/моль + 2(-286 кДж/моль)
ΔH = (-911 кДж/моль - 1084 кДж/моль) - (-1612 кДж/моль - 572 кДж/моль
ΔH = -1995 кДж/моль + 2184 кДж/мол
ΔH = 189 кДж/моль

Таким образом, тепловой эффект реакции составляет 189 кДж/моль.

Теперь можно рассчитать изменение энтропии реакции по формуле ΔS = ΣS(продуктов) - ΣS(реагентов). Подставив данные справочные значения энтропии, можно произвести расчет.

Термохимическое уравнение реакции
SiF4(г) + 2H2O(ж) = SiO2(к) + 4HF(г)

Этапы работы:

Надеюсь, это поможет вам правильно рассчитать данные по заданной реакции.