В раствор, содержащий 16 г NaOH пропустили СO2, полученный при действии HCL на 23 г K2CO3. определите состав и массу полученной соли Только высчитывать через количество вещества

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Рассчитаем количество вещества NaOH и K2CO3:
n(NaOH) = m/M = 16 г / 40 г/моль = 0,4 моль
n(K2CO3) = m/M = 23 г / 138 г/моль = 0,167 моль

Так как K2CO3 реагирует с HCl по уравнению:
K2CO3 + 2HCl -> 2KCl + H2O + CO2

Из уравнения видно, что 1 моль K2CO3 соответствует 1 моль CO2, поэтому образуется 0,167 моль CO2.

Теперь найдем количество вещества CO2:
n(CO2) = 0,167 моль

Так как CO2 взаимодействует с NaOH по уравнению:
CO2 + 2NaOH -> Na2CO3 + H2O

Из уравнения видно, что 1 моль CO2 соответствует 1 моль Na2CO3, поэтому образуется 0,167 моль Na2CO3.

Теперь найдем массу полученной соли:
m(Na2CO3) = n(M) = 0,167 моль * 106 г/моль = 17,7 г

Таким образом, масса полученной соли Na2CO3 составляет 17,7 г.