При частичном термическом разложении в присутствии катализатора образца хлората калия выделилось 6,72 л газа (н.у.) и образовался твёрдый остаток. К остатку добавили 30%-ный раствор нитрата серебра. При этом образовалось 170 г раствора с массовой долей нитрата серебра 10%. Определите массу исходного образца хлората калия.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем количество вещества газа, выделившегося при термическом разложении:

6,72 л = 0,3 моль (при н.у.)

Теперь определим массовую долю катиона серебра в растворе, который добавили к остатку:

Масса нитрата серебра в растворе = 0,1 170 г = 17 г
Молярная масса AgNO3 = 169,87 г/моль
Масса серебра в растворе = (17 г 107,87 г/моль) / 169,87 г/моль = 10,72 г

Теперь рассчитаем массу хлората калия в исходном образце:

Масса серебра в растворе = Масса серебра в остатке = Масса серебра в исходном образце
10,72 г = m(ом) = m(ис)

Молярная масса KCl = 74,55 г/моль
Мольная масса Ag = 107,87 г/моль

m(ис) = m(ост) = m(н) + m(г) = m(н) + m(нр) =
= m(н) + V(г) M(г) = m(н) + 6,72 0,001 * 28,97 = 10,72
m(н) = 10,72 - 0,196 = 10,524

Мольная масса KCl = 74,55 г/моль
Масса хлорида калия в исходном образце = m(хл) = n(хл) M(хл) = 10,524 / 74,55 = 0,141 моль 74,55 = 10,52 г

Итак, масса исходного образца хлората калия составляет 10,52 г.