Какой объём углекислого газа (н.у.) образуется при сгорании 7,8 г бензола, содержащего 10% негорючих примесей

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи необходимо вычислить количество углекислого газа, образующегося при сгорании 7,8 г бензола, содержащего 10% негорючих примесей.

Сначала найдем массу чистого бензола в данном образце:
Масса чистого бензола = масса образца (1 - содержание негорючих примесей) = 7,8 г 0,9 = 7,02 г

Теперь рассчитаем количество молей бензола:
Молярная масса бензола (C6H6) = 126 + 16 = 78 г/моль
Моли бензола = масса бензола / молярная масса бензола = 7,02 г / 78 г/моль = 0,09 моль

Реакция сгорания бензола:
C6H6 + 15/2 O2 -> 6 CO2 + 3 H2O

Согласно сбалансированной реакции каждый моль бензола образует 6 молей CO2.
Следовательно, количество молей углекислого газа, образующегося при сгорании 0,09 моль бензола, равно:
0,09 моль * 6 = 0,54 моль

Теперь рассчитываем объем углекислого газа по уравнению состояния идеального газа:
V = n * Vm,
где n - количество молей газа, Vm - молярный объем газа при н.у. (22,4 л/моль).

V = 0,54 моль * 22,4 л/моль = 12,1 л.

Итак, при сгорании 7,8 г бензола образуется 12,1 л углекислого газа (н.у.).