17. (41.3) Какое количествоэлектричества (F) необходимо затратитьдля проведения электролиза 8 л(р = 1,1 г/мл) раствора 7%-ного поташа,чтобы получить 15%-ный раствор?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нужно знать, что поташ(KOH) имеет молярную массу 56.11 г/моль, и провести реакцию электролиза:

2KOH -> K2O + H2O

Затем используем уравнение Нернста для определения количества затраченного электричества:

n = m/M

где n - количество вещества, m - масса вещества в граммах, M - молярная масса.

Сначала найдем массу калия гидроксида в 8 л 7% раствора:

m(KOH) = V p С / 100 = 8 1.1 7 / 100 = 0.616 г

Теперь найдем количество молей KOH:

n(KOH) = m(KOH) / M(KOH) = 0.616 / 56.11 = 0.011 моль

Используем уравнение Нернста, зная, что для каждого моля KOH необходимо 2 моля электрона:

F = n(KOH) 2 96500 = 0.011 2 96500 = 2103.7 Кл

Таким образом, для проведения электролиза 8 л 7%-ного раствора KOH и получения 15%-ного раствора потребуется 2103.7 Кл электричества.