Рассчитайте массу 10% раствора фосфорной кислоты, при растворении в котором 14,2 г оксида фосфора 5 получится раствор с массовой долей кислоты 30%

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем массу фосфорной кислоты в получившемся растворе.

Масса фосфорной кислоты в оксиде P2O5:
P2O5 = P + 2O = 231 + 516 = 62 + 80 = 142 г/моль
Таким образом, 14,2 г оксида P2O5 содержит 14,2 * 62 / 142 = 6,21 г фосфорной кислоты.

Далее найдем массу получившегося 30% раствора фосфорной кислоты:
Пусть масса получившегося раствора фосфорной кислоты будет Х г.
Тогда:
0,3 * Х = 6,21
Х = 6,21 / 0,3 = 20,7 г

Итак, масса 10% раствора фосфорной кислоты, при растворении в котором 14,2 г оксида фосфора 5, равна 20,7 г.